Question

（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式
___________________________________________________。
（2）①中無水硫酸銅的作用是                          。
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A          、B           。
（5）③中發(fā)生反應的離子方程式是                            。

Answer 1

（12分，每空2分）（1） C+ 2H₂SO₄(濃)CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O?
（2）檢驗反應生成的水蒸氣    （3）除去混合氣體中的SO₂
（4）檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡
（5）CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

（1）濃硫酸具有強氧化性，能和氧化碳，方程式是C+ 2H₂SO₄(濃)CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O。
（2）無水硫酸銅易結合水蒸氣，固體變成藍色，用來經(jīng)驗水蒸氣的存在。
（3）酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化SO₂，因此酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去混合氣體中的SO₂，以防止干擾CO₂的檢驗。
（4）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以第一次使用品紅溶液是檢驗生成的SO₂氣體；而第二次使用品紅溶液，則是檢驗SO₂是否除盡的。
（5）CO₂能使澄清的石灰水變混濁，反應的方程式是CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O。