12．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　�。�
A．一定是金屬元素B．可能是稀有氣體元素
C．一定不是非金屬元素D．原子容易失去電子的元素

分析 短周期元素中，H、Li、Na的最外層電子數(shù)為1，Be、Mg及稀有氣體He的最外層有2個電子，以此來解答．

解答 解：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；最外層有2個的元素有第二主族元素（堿土金屬元素）、稀有氣體元素中的He元素，
H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質量為8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol•L-1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上．用一照相機對準此支管，按快門，閃光燈閃亮．請回答：
（1）“照像”之前，左管中反應的離子方程式2Mn04-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20．
（2）“照像”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為支管內氣體發(fā)生爆炸，膠塞被沖出支管口，化學方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是干燥反應中生成的氣體．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）熱的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol•L-1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的HNO3的物質的量為0.5mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是C中燒瓶在實驗前后增加的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中與Y最近且距離相等的X有4個，與X最近且距離相等的Y有8個該晶體的化學式為XY2．
（2）晶體中Y與其周圍最近的X組成的空間構型為正四面體，距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域．它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．該電池氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，可用酸性電解質（如稀H2SO4），也可用堿性電解質（如KOH）．
當用酸性電解質時，電極反應為：
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
負極：2H2-4e-=4H+，
總反應：2H2+O2=2H2O．
當用堿性電解質時，電極反應式為：
正極：2H2-4e-+4OH-=4H2O，
負極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
總反應：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是（　　）
①CO和CO2 ②NO和NO2③CH4和NH3④CO和N2⑤CO2和SO2⑥CO2 和N2O．
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四組物質，組內每種混合物都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水

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