【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
【答案】C
【解析】
試題分析:n(NaOH)=0.01mol n(Na2CO3)=0.01mol鹽酸滴入后,由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)0.4g氫氧化鈉消耗0.01L鹽酸,不產(chǎn)生氣體。當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),由于氫離子濃度較小,生成碳酸氫鈉,還是沒有氣體產(chǎn)生.相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-,此時(shí)再消耗0.01L鹽酸,不產(chǎn)生氣體。當(dāng)碳酸根消耗完后,0.01mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng),產(chǎn)生0.01mol二氧化碳?xì)怏w,故C正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高三一年的化學(xué)復(fù)習(xí),學(xué)生要抓住兩方面,一方面是教材,另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題,在教材中幾乎都能找到影子,所以同學(xué)一定要緊緊抓住教材,根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)3-1是取用鈉單質(zhì)的實(shí)驗(yàn),用品有小刀, 、 、培養(yǎng)皿。
(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中,用途很廣泛,氧化鋁的用途 (舉一例)。 氫氧化鋁的用途 (舉一例)。
(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示): 、 。
(5)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3CaO + CO2 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,
(1)5min時(shí),剩余N2O5的物質(zhì)的量;
(2)前5min,v(NO2)為多少;
(3)5min時(shí),N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I (1)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng);
(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。
(2) 下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,
③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。
其中(用序號(hào)填空): 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是____________________。
II(1)有下列幾種物質(zhì)
A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 和 C2H6
D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;
屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。
(2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________。
A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子
C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
回答下列問題:
(1) A~E中,屬于烴的是_____________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_______________________(填序號(hào))。
①無(wú)色無(wú)味的液體; ②有毒; ③不溶于水; ④密度比水大; ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(4)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是:____________________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置:
(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。
(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱為 。
(3)乙裝置的作用是 ;寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象,則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),沒有觀察到此現(xiàn)象,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 。如何改進(jìn)置 。
(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等,基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道。
(1)在a、b、c中,第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示);基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為 。
(2)配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。
(3)寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)。ac32-的中心原子雜化類型為 ;dc32-的空間構(gòu)型為 。
(4)ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm,列式計(jì)算該晶胞的密度為 g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA),晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。
(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽(yáng)離子有+3、+2價(jià)兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧(又名冠心寧),它是一種有機(jī)酸鹽。
(1)心舒寧的分子式為 。
(2)中間體(Ⅰ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)反應(yīng)①~⑤中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號(hào)).
(4)如果將⑤、⑥兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
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