在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　�。�
分析：先根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)此速率計(jì)算出2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量和剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)時(shí)間越小，反應(yīng)速率越大判斷反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量．
解答：解：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為：v=
△c
△t
=
2mol-0.4mol
2L
4min
=0.2mol/（L?min），
按照此反應(yīng)速率，2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L?min）=0.8mol，
由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度，所以2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量大于0.8mol，
反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫(xiě)出D+H+X→A的化學(xué)方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了
118
．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時(shí)D的濃度為
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?泰州二模）下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是
BC
BC
．
A．適當(dāng)升高溫度    B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O2的濃度     D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50%．則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=
16
16
．
（3）某工廠(chǎng)每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20t 63%的硝酸（密度為1.4g/cm3）．假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，通過(guò)循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列問(wèn)題：
①該工廠(chǎng)設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是
14mol/L
14mol/L
．
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少?lài)崳?!--BA-->
3.8t
3.8t
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
精英家教網(wǎng)
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
（2）適宜的催化劑能
 
（選填序號(hào)）．
a．改變反應(yīng)的熱效應(yīng)   b．降低生產(chǎn)能耗
c．加快反應(yīng)速率       d．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（3）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃時(shí)，加入2mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成CO1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2molCH3OH和4 mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
 
（選填序號(hào)）．
     a．升高溫度           b．使用催化劑         c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中充有2molSO2和0.5molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，測(cè)得SO2的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行4min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量a為

A．1.0mol<a<1.2mol              B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol                   D．略大于0.4mol

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