Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Answer 1

【答案】0.6mol·(L·min)-1 3 BC

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)速率=公式計(jì)算。

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析。

(1)依題意，C的初始濃度為0，平衡濃度為1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率==0.6mol/(L·min)。

(2)參加反應(yīng)的B氣體濃度△c(B)==0.4mol/L，生成的C氣體濃度△c(C)=1.2mol/L，則有△c(B):△c(C)=1:x，即0.4mol/L:1.2mol/L=1:x，解得x=3。

(3)A. 反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)中氣體分子數(shù)不變，在溫度和容積不變時(shí)，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比，所以該反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直沒(méi)有變化，所以壓強(qiáng)不再變化不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)中存在氣體與固體相互轉(zhuǎn)化，當(dāng)容積不變時(shí)，由密度ρ=公式知，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度一直在變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)密度才不變，所以氣體密度不再變化可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項(xiàng)正確；C. 由于該反應(yīng)中存在氣體與固體相互轉(zhuǎn)化，故氣體的質(zhì)量一直在變化，且氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量（數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等）M=可知，在反應(yīng)過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在變化，只有達(dá)到平衡時(shí)才不變化，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)正確；D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率與B的消耗速率之比恒為2:1。綜上所述，答案選BC。