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【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3),需加水的體積為

A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL

【答案】B

【解析】

試題分析:稀釋過程中氯化氫的物質的量不變,則稀釋后溶液的體積為:12mol/L×0.05L÷6mol/L= 0.1L=100mL,需要加入水的質量為:1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g,水的密度約為1g/mL,則需要加水的體積為:50.5g÷1g/mL=50.5mL,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是建筑行業(yè)經常使用的一種黏合劑.硅酸鈉屬于( 。
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂的主要成分是________________生成的酯。油脂在酸性條件下的水解產物為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質汽化或熔化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是( 。

A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升華 C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰的熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,溶液中的SO42-向鐵電極移動,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e=Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極時,溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0,673K,30MPan(NH3)n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. an(H2)和點bn(NH3)比值為3∶2

B. c處反應達到平衡

C. d (t1時刻)和點 e (t2時刻) n(N2)不一樣

D. 其他條件不變,773K下反應至t1時刻,n(H2)比右圖中d點的值大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質性質與用途的對應關系不正確的是(  )

選項

性質

用途

A.

次氯酸有強氧化性

用作漂白劑

B.

氧化鋁熔點很高

制造耐火坩堝

C.

硅有導電性

制造光導纖維

D.

硫酸有酸性

用于金屬加工前的酸洗


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應:

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_____________。

(2)已知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____;標準狀況下,當陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示:

 性質

種類   

熔點

密度

硬度

導電性

某合金

3 200℃

3.20 g/cm3

7.5

3.5

1 535℃

7.86 g/cm3

4.5

17

(注:硬度以金剛石為10作標準,導電性以銀的導電性100為標準)

已知該合金耐腐蝕、強度大,從性能看,該合金不適合制

A. 門窗框B. 爐具

C. 導線D. 飛機外殼

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