【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是
A. 配制0.10mol·L-1 NaOH溶液
B. 實驗室制取干燥的氨氣
C. 萃取碘水中I2,分出水層后的操作
D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O
【答案】B
【解析】
根據(jù)溶液配制、實驗室制氨、萃取分液、蒸發(fā)結(jié)晶等原理、操作要求等分析回答。
A項:一定溫度下容量瓶刻度線以下的容積是固定不變的,固體的溶解、濃溶液的稀釋、化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨吸熱、放熱現(xiàn)象,都不能在容量瓶中進(jìn)行。NaOH固體溶解會顯著放熱,A項錯誤;
B項:實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣,用堿石灰除去少量氯化氫和水得干燥的氨氣,再用向下排空氣法收集,B項正確;
C項:用苯萃取碘水中I2后靜置,液體分為兩層,密度較大的水層從分液漏斗下口放出后,密度較小的有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗上口倒出,C項錯誤;
D項:FeCl2溶液中存在水解平衡FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl,加熱時平衡右移直至完全水解。FeCl2·4H2O為結(jié)晶水合物,加熱也會失去結(jié)晶水,不能用蒸發(fā)結(jié)晶法。加熱時還會被空氣中的氧氣氧化,D項錯誤。
本題選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點16.8 ℃,沸點44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略):
下列說法正確的是( )
A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B.實驗室可用銅與濃硫酸在常溫條件下制取SO2
C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑
D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素,與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni2+的價層電子軌道表達(dá)式為________,C、N、O的第一電離能從小到大的順序為________。
(2)N、P可形成一些復(fù)雜離子,如(CH3)3NH+、NO2+、PCl6-等。
①(CH3)3NH+ 中N原子的雜化類型為___,NO2+的空間構(gòu)型為______________。
②PCl5是一種白色固體,在加壓下于148℃時液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是___________。
(3)Fe、Ni易與CO形成配合物,Fe(CO)5中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______,Ni(CO)4熔點-25℃,沸點43℃,不溶于水,溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑,Ni(CO)4為______晶體。
(4)FeO、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。
① 熔點FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。
② FeO 晶胞如下圖,Fe2+的配位數(shù)為_______。
③ FeO在氧氣中加熱,部分Fe2+被氧化為Fe3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷,其組成變?yōu)?/span>FexO(x<1),測得晶胞邊長為a cm,密度為g·cm-3,則x=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②水銀;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧冰酷酸(CH3COOH);⑨氧化鈉固體; ⑩液態(tài)氯化氫。
(1)其中能導(dǎo)電的是_________; 屬于非電解質(zhì)的是_________; 屬于電解質(zhì)的是____________
(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等, 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________
(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料。某;瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空氣中加熱生成CuO.
提出假設(shè):
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:______.
假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)設(shè)計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是______.
(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.
(4)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明假設(shè)______成立
(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置測定銅的相對原子質(zhì)量(夾持和加熱儀器已略去),并檢驗氯氣的氧化性。
(1)該實驗裝置的連接順序為:A連接________,B連接________(填字母)。
(2)乙裝置a瓶中的溶液可以是_______
A.NaOH溶液 B.Na2S溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.含少量KSCN的FeCl2溶液
(3)對丙裝置進(jìn)行加熱前需要________ 。
(4)準(zhǔn)確稱量 m g CuO進(jìn)行實驗,當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質(zhì)量為________ (只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處,若不加以改正會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”、”偏小“或”不變“)。
Ⅱ.研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應(yīng),但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應(yīng)生成CuCl2。
(5)已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示:
則圖中的M‘為________(填化學(xué)符號)
(6)向CuCl2溶液中通入H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ , 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積KSP=1.0×10-36 , H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7 , Ka2=7.0×10-15。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氟利昂-12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物,它有2種同分異構(gòu)體
B.對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明它含有醛基
C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸
D.糖類是食物組成中的重要部分,也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分,礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素,它們在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題:
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________,CH3-的空間構(gòu)型為_______。
(3) Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________,從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可,不必化簡)
② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影),用畫出B原子的投影位置____。
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