【題目】我國云南東川銅礦富含輝銅礦（主要成分Cu2S），因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明，當(dāng)藍(lán)礬溶液滲入地下遇硫鐵礦（主要成分：二硫化亞鐵FeS2）時，可生成輝銅礦Cu2S，其化學(xué)方程式為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫鐵礦也是一種重要化工原料，其主要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2O3和一種對環(huán)境有污染的有毒氣體，回答下列問題：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合價分別為__、__。

（2）在上述生成輝銅礦的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。由題中信息可推知Cu2S的溶解情況是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煅燒的化學(xué)方程式：__，若反應(yīng)中有2.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有毒氣體的體積為__L。

【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 8.96

【解析】

該反應(yīng)中銅和7個負(fù)一價硫的化合價降低，3個負(fù)一價硫的化合價升高。

（1）（二硫化亞鐵）中鐵為+2價，硫?yàn)?/span>-1價； （硫化亞銅）中銅為+1價，硫?yàn)?/span>-2價，

故答案為：-1；-2；

（2） 該反應(yīng)中銅和7個負(fù)一價硫的化合價降低，即14個硫酸銅和3.5個做氧化劑，3個負(fù)一價硫的化合價升高，即1.5個做還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為35:3；根據(jù)反應(yīng)及題目信息，可知不溶于水，也不溶于稀硫酸，

故答案為：35:3；不；不；

（3）根據(jù)題目信息‘硫鐵礦可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成 和一種對環(huán)境有污染的有毒氣體’，可推知和氧氣反應(yīng)生成和二氧化硫，方程式為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44，即轉(zhuǎn)移44個電子生成8個二氧化硫，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2.2mol電子時，生成0.4mol二氧化硫，標(biāo)況下體積為：8.96L，

故答案為：；8.96。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)=________

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號)。

a．NH4HCO3 b．NH4A c． NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+

可能大量含有的陰離子

Cl-、CO32-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

（1）該溶液中一定不含有的離子是___。

（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。

（3）V3V4段離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 (　 　)

A. 有3種官能團(tuán)

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. 乙苯分子中最多有7個碳原子在同一平面上

D. 烷烴的正確命名是2甲基3丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）

圖Ⅰ

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ

鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ

電解精煉銅

圖Ⅳ

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是____（填操作序號）。

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___ 。

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

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