下列敘述正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B、在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、電解飽和食鹽水可以在陰極區(qū)域得到氫氧化鈉，采用的是陽離子交換膜；
B、電鍍池中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液；
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，在陰極上產生氫氣，在陽極上產生氧氣；
D、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應電子守恒計算分析．
解答： 解：A、A、電解飽和食鹽水可以在陰極區(qū)域得到氫氧化鈉，采用的是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，故A錯誤；
B、在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陽極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的，故B錯誤；
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應電子守恒計算2H++2e-=H2↑，若有1mol電子轉移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池、電解池原理的分析應用，主要是電解名稱、電極反應和電極產物的分析判斷，掌握原理是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4⑤干冰  ⑥碘片六種物質，按下列要求回答（填序號）：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
，熔化時需要破壞共價鍵的是
 
，熔點最高的是
 
．
（2）屬于離子化合物且只有離子鍵的物質是
 
，晶體以分子間作用力結合的是
 
．
（3）①的電子式是
 
，⑤的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金屬組成的合金2.4克與足量的硫酸溶液反應，產生標準狀況時的氫氣2.24L，則關于合金的組成的敘述正確的是（　　）
A、一定有Mg
B、若有Al則一定有Fe
C、若有Cu則一定有Al
D、若有Mg則一定有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學按如圖流程對電解液進行處理：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成．在所得懸濁液中逐滴加入0.5mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質量分別是多少？
（2）C點所表示的鹽酸的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結論正確的是（　�。�
A、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cB
B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：7
C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且cA=2cB
D、若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質量為204g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g．求原混合氣體中甲烷和CO的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　�。�
  條件改變 結論
 A 平衡后向容器中充入1molHe 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變
 B 起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
 C 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
 D 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2 達到平衡時，SO2的轉化率為60%
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

證明氨水是弱堿的事實是（　�。�
A、氨水與硫酸發(fā)生中和反應
B、氨水能使紫色石蕊試液變藍
C、0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D、濃氨水易揮發(fā)

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