【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小

C.加入NaOH固體，減小D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯誤；

B.通入CO2，其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會減弱，故溶液pH減小，B正確；

C.加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；

D.溫度升高，促進鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，X原子最外層有5個電子。下列說法正確的是

A.離子半徑：W< Z2B.還原性：Z2＜W

C.酸性：H3YO4 >HXO3D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3> H2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)3其流程如圖：

（1）“酸溶”時，增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將___（填“增大”或“減小”)。

（2）氣體X是___（填“H2”或“CO2”）。

（3）一定條件下，將1molN2和3molH2置于lL密閉容器中合成NH3，10min后測得H2為l.2mol，則用H2表示該反應(yīng)的速率為___molL-1min-1。

（4）氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迄今為止，煤不但是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。

（1）苯在一定條件與Cl2反應(yīng)可生成，該反應(yīng)類型為___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；

（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應(yīng)是___(填字母）；

A.①③ B.②④

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5 min末的濃度是_______。

(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)脫硫技術(shù)是一種溫和的凈化技術(shù)，其基本原理為利用陽極反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基（·OH，氧元素為-1價）將燃煤中的含硫物質(zhì)氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。

（1）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。

（2）陽極的電極反應(yīng)式為________。

（3）補全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應(yīng)的離子方程式：FeS2 +·OH =Fe3+ + SO42- + H2O +___。

（4）利用上述裝置對某含FeS2的煤樣品進行電解脫硫，測得一定時間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變化如下圖所示。

pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用氯氣、海帶為原料提取碘的實驗裝置：

使用不當(dāng)?shù)氖?/span>______(填選項字母)；錯誤導(dǎo)致的主要后果是：________________

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