Question

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B 為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動(dòng)．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
• B、B電極反應(yīng)B-2e^-=B²⁺
• C、x電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
• D、反應(yīng)初期x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)沉淀將溶解

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B；連接B的y極為陽(yáng)極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B，故A正確；
B．當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B²⁺+2e^-═B，故B錯(cuò)誤；
C．連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理和兩極變化，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是解本題的關(guān)鍵，難度不大．