【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；

B．轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯(cuò)誤；

D．H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點(diǎn)是1935℃，CoS的熔點(diǎn)是1135℃，試分析CoO的熔點(diǎn)較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　)

A.當(dāng)a≥b時(shí)，+H++H2O＝Al(OH)3↓

B.當(dāng)5a＝2b時(shí)，5H++2+H2O+2＝CO2↑++2Al(OH)3↓

C.當(dāng)b＝4a時(shí)，沉淀質(zhì)量為26ag

D.當(dāng)b＝4.5a時(shí)，溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗(yàn)淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

小組記最的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:

開始時(shí)

5min 后

3天后

實(shí)驗(yàn)I

溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺

與開始混合時(shí)一致

溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

實(shí)驗(yàn)II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實(shí)驗(yàn)III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺，比II中深

溶液呈黃色

(1)測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實(shí)驗(yàn)II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV；分別取少量 5min后實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現(xiàn)Fe2+的原因______________________________。

(4)針對(duì)5min后實(shí)驗(yàn)III中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時(shí)消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究：

實(shí)驗(yàn)操作(己知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響)

5min后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)V

在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實(shí)驗(yàn)VI

在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加 入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請(qǐng)將上述方案填寫完整。

(5)通過上述時(shí)間，以下結(jié)果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長(zhǎng)時(shí)間后，將以氧化還原反應(yīng)為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1的上層淸液中是否存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：H+、NH、NO、Cl-

B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液：K+、NH、SO、ClO-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時(shí)，NO（轉(zhuǎn)化為NO3-）的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若要吸收44.8 L NO，則消耗3 mol NaClO

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.HClO氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)

D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，⑦元素位于周期表的__________區(qū)。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為__________。

(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(4)③④⑤⑥四種元素第一電離能的由小到大的順序?yàn)?/span>______________(填元素符號(hào))。

(5)與③⑤形成的三原子化合物互為等電子體的分子為__________________。

(6)元素⑧與CO可形成的X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于__________晶體（填晶體類型）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案