(7分)已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

（2）此反應(yīng)的還原劑是              ，它的氧化產(chǎn)物是                。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為                              。

(7分)

（1）   2MnSO4+5K2S2O8+8H2O==2KMnO4+4K2SO4+8 H2SO4     。（3分）

（2）   MnSO4    ，     KMnO4    。（各1分）

（3）     2Mn2++5S2O82-+8H2O==2MnO4-+4SO42-+16 H+     。（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：
Fe
Fe
．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關(guān)問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；
（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
；
（3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝
；
②方案2中甲物質(zhì)可以是
ab
ab
（填字母序號）；
a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?宣武區(qū)二模）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳（MnCl2，可溶鹽）等．下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

（1）已知錳元素的常見化合價(jià)為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）A中m管的作用是
連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中液體順利流下
連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中液體順利流下
，裝置F的作用是
防止G中溶液倒吸到E中
防止G中溶液倒吸到E中
．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
．
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱卻不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
探究c（Cl-） 的影響
探究c（Cl-） 的影響
；實(shí)驗(yàn)c的目的是
探究c（H+） 的影響
探究c（H+） 的影響
．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，而b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成是原因是
c（H+） 大小
c（H+） 大小
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市宣武區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（J4分）
二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）已知錳元素的常見化合價(jià)為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
                     。
（2）A中m管的作用是               ，裝置F的作用是              。
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是         。
（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          。
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與Mn0：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與Mn0：混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．Mn02與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是             ；實(shí)驗(yàn)c的目的是                   。
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(7分)已知硫酸錳(MnSO4) 和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

                                                              

（2）此反應(yīng)的還原劑是              ，它的氧化產(chǎn)物是            。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：                 

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有             。

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