Question

在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中KMnO₄被氧化
• B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
• C、每生成1 mol Cl₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
• D、每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子KMnO₄被還原，故A錯(cuò)誤；
B．氧化產(chǎn)物為Cl₂，還原產(chǎn)物為MnCl₂，由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1 mol Cl₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正確；
D．每消耗16 mol HCl時(shí)，由反應(yīng)可知，只有10molCl失去電子，則其中做還原劑的HCl是10 mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．