Question

3．向HC1、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． M點對應的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． N點對應的溶液中：K⁺、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• C． S點對應的溶液中：Na⁺、Ag⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
• D． R點對應的溶液中：Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-

Answer 1

分析 A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性；
B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl₃；
C．S點AlCl₃沒有完全反應，離子之間相互促進水解；
D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性．

解答 解：A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl₃，Al³⁺、HCO₃^-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤
C．S點AlCl₃沒有完全反應，Ag⁺、Cl^-生成白色的氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．