【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”)。

(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型__________________。

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_______。

【答案】1s22s22p63s23p5 高 離子鍵、共價(jià)鍵 Na

【解析】

(1)Cl是17號元素，結(jié)合構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；根據(jù)晶格能大小判斷物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；

(2)根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素分析判斷；

(3)結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析判斷。

(1)Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則熔點(diǎn)大小為：NaCl>KCl；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，將鉀長石用氧化物的形式表示為K2OAl2O36SiO2，鉀長石(KAlSi3O8)中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵，也含有非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵；

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)為NaOH，該物質(zhì)是堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)；H2SiO3、HClO4是酸，能夠與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，故該元素是Na。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點(diǎn)MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

D.Y點(diǎn)的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中，作為催化劑的 V2O5對反應(yīng) I 的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：

寫出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。

(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí) SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下，加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率，提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)

(3)較純的 SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽”)

(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計(jì)測定吸收液的pH變化，結(jié)果如圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________

A. B. C. D.

(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時(shí)，產(chǎn)物為 NaHSO3，已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度（25℃，g/100g水）

0.3

遇熱水水解

0.04

互溶

沸點(diǎn)（℃）

179.6

138.6

300

118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)．

（1）空氣冷凝管的作用是__．

（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

反應(yīng)混合物肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__（均填操作名稱）．

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某有機(jī)物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖（短線表示單鍵或者雙鍵）。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B.分子式為C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸溶液反應(yīng)

D.不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛。在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_______（填寫名稱）；該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______

A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________。

(4)在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3______（填“多”或“少”或”“一樣”）。

(5)工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料。稀釋氨水時(shí)，隨著水的增加溶液中減少的是_______

a. b. c. d.

(6)液氨和水類似，也能電離：2NH3NH4++ NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K____2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；

②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核：

(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學(xué)法題：通過上題第（2）問的計(jì)算，請思考利用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行定量計(jì)算，代入離子濃度時(shí)需要注意的關(guān)鍵是什么？__________

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同步練習(xí)冊答案