某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中,在25.0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若將溫度降到15.0 ℃,再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù):                                    

①吸   0.16a    6.24
②K=c2(NH3)·c(CO2)=≈1.6×10-8 (mol·L-1)3(沒(méi)單位扣1分)

解析試題分析:①由表中數(shù)據(jù)分析:隨著溫度的升高平衡氣體的總濃度逐漸增大,結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn):正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可得該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);25.0 ℃達(dá)到分解平衡,平衡氣體總濃度為4.8×10-3 mol·L-1,容器的體積100L,平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.48mol,根據(jù)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol該熱化學(xué)方程式的意義知吸熱0.16a kJ/mol;若將溫度降到15.0 ℃,由表中數(shù)據(jù)知平衡氣體的總物質(zhì)的量由0.48mol變?yōu)?.24mol,平衡左移生成固體NH2COONH40.08mol,質(zhì)量為6.24g;②根據(jù)反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),n(NH3)=2n(CO2),所以(CO2)=1.6×10-3mol?L-1,c(NH3)=3.2×10-3mol?L-1,依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2(NH3)·c(CO2),25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為:1.6×10-3mol?L-1×(3.2×10-3mol?L-12≈1.6×10-8(mol?L-13,答案為:K=c2(NH3)·c(CO2)=≈1.6×10-8 (mol·L-1)3,
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及平衡常數(shù)的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

t℃時(shí),將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為                     
(2)x=           ;
(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=          mol;
(4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K          。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率    (填增大、減小、不變、無(wú)法確定)。
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+ B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則:
(1)該反應(yīng)的△H     0(填“>”或“<”),且m    1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率  ,B的轉(zhuǎn)化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時(shí)混合物顏色          ,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察                  ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                       。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ,檢查該裝置氣密性的方法是                                      
實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                           。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中速率變化的趨勢(shì)是                         ,可能原因是                       

計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng),且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下列圖象在t1時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為:

(1)升高溫度                ,(2)使用催化劑                 ,
(3)增大反應(yīng)物濃度            ,(4)減少生成物濃度         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器中有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。填寫下列空白:

(1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)     α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)達(dá)到(1)所述平衡時(shí),若向兩容器中通入少量的氬氣,A容器化學(xué)平衡        移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達(dá)到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體,再次達(dá)到平衡后,B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為      mol/L? min。
(2)若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列敘述正確的是    。
a.v (HCl)="2" v(Cl2)                       
b.4v(HCl)= v(O2
c.又加入1mol O2,達(dá)新平衡時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d.分離出H2O,達(dá)新平衡時(shí),v(HCl)增大
(3)下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       

a.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b.其他條件不變,升高溫度,平衡常數(shù)K值增大
c.若平衡常數(shù)K值變大,達(dá)新平衡前v始終減小
d.若平衡常數(shù)K值變大,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(4)投料比為4:1、溫度為400℃時(shí),平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是       。

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