Question

10．下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＜△H₂的一組是（　�。�
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H
③2SO₃（g）?SO₂（g）+O₂（g）；△H₁＞0；2SO₃（l）?SO₂（g）+O₂（g）△H₂＞0
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ③④

Answer 1

分析 ①生成物中，氣態(tài)水含有的能量大于液態(tài)水，則反應(yīng)放出的熱量減小，焓變變大；
②熱化學(xué)方程式中放入的熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)越大，放出的熱量越多，焓變△H值越��；
③SO₃（g）具有的能量高于SO₃（l），反應(yīng)過程中氣態(tài)三氧化硫吸收的熱量小于液態(tài)三氧化硫，反應(yīng)熱為正值，則△H₁＜△H₂；
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎�值，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值．

解答 解：①氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂中生成氣態(tài)水，而反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁生成的是液態(tài)水，生成物含有的能量越高，則放出的熱量越小，焓變△H值越大，則兩個(gè)反應(yīng)的焓變值大小為：△H₁＜△H₂，故①正確；
②反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H的化學(xué)計(jì)量數(shù)是反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁的計(jì)量數(shù)的$\frac{1}{2}$，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放出的熱量越大，焓變△H越小，所以△H₁＜△H₂，故②正確；
③SO₃（g）具有的能量高于SO₃（l），反應(yīng)過程中2SO₃（g）?SO₂（g）+O₂（g）；△H₁＞0吸收的熱量小于2SO₃（l）?SO₂（g）+O₂（g）△H₂＞0，由于反應(yīng)熱為正值，吸收的熱量越多，焓變越大，則△H₁＜△H₂，故③正確；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁吸熱焓變?yōu)檎�值；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值，所以△H₁＞△H₂，故④錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，明確放熱反應(yīng)中：放熱的熱量越大，焓變值越��；反應(yīng)物具有的能量越高，放熱的熱量越大，焓變值越��；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓變值越大．