Question

【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）

C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖中起始點可知，P點所在的曲線應(yīng)為強酸，即P點所在曲線為滴定HCl，M點所在的曲線為HX的滴定曲線，且HX為弱酸，

A.HX為弱酸，則NaX溶液由于X-的水解而呈堿性，A正確；

B.P點時為等濃度的NaCl與HCl的混合液，溶液中還存在水電離出的氫離子，故c（H+）＞c（Na +），B錯誤；

C.M點存在等濃度的NaX與HX，存在c（HX）+c（X-）=2c（Na+），C正確；

D.M點HX未完全反應(yīng)，有剩余，N點HX完全反應(yīng)，生成NaX，可水解的鹽促進水的電離，而酸抑制水的電離，故M點水電離程度小于N點，D正確；

故答案為B。