【題目】I.25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請(qǐng)回答:
①若a+b=12,則Va:Vb=________;
②若Va<Vb和a=0.5b,則a的取值范圍是_________________。
II.電子工業(yè)中,可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收:
請(qǐng)回答:
(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____________。
(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時(shí) | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3,則可以加入的試劑是_____________。(填字母)
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.MgCO3 D. NH3H2O
【答案】1:100 7/2<a<14/3 Fe3+、Fe2+和Cu2+ 將Fe2+氧化成Fe3+,以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去 3.2≤pH<4.7 BC
【解析】
I.體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,則有Va10-a=Vb10b-14,據(jù)此分析計(jì)算和判斷;
II.FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液,發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,得到氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液,向廢液中滴入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化成極易除去的鐵離子,然后調(diào)節(jié)溶液的pH,過(guò)濾得沉淀氫氧化鐵和氯化銅溶液,將沉淀溶解于鹽酸得到氯化鐵,向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉得到堿式碳酸銅,據(jù)此分析解答。
I.體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,則有Va10-a=Vb10b-14。
①a+b=12時(shí),=10(a+b14)= 102=,故答案為:;
②===10(a+b14)<1,所以(a+b-14)<0,而a=0.5b,即3a<14,a<,又pH=b=2a>7,a>,所以<a<,故答案為:<a<;
II.(1)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,鐵離子可能過(guò)量,故答案為:Fe3+、Fe2+和Cu2+;
(2)加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質(zhì),氧化劑選擇過(guò)氧化氫,氧化亞鐵離子的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+,方便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去;
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH目的是使鐵離子全部沉淀,銅離子不沉淀,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知pH應(yīng)為:3.2~4.7,故答案為:3.2≤pH<4.7;
(4)氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸,要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,加入的物質(zhì)不能引進(jìn)雜質(zhì)且能和氯化鐵或稀鹽酸反應(yīng),MgO、Mg(OH)2、MgCO3都可以和酸反應(yīng)生成氯化鎂,降低溶液酸性,促進(jìn)鐵離子水解而生成沉淀,如果加入氫氧化鈉和氨水會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)離子,故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2的過(guò)程。
(1)寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________________________________________________。
(2)寫(xiě)出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1,則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于____mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是
A.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸
B.氧化鐵可用作外墻涂料
C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑
D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.試劑①可選用NaOH溶液
B.過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
C.濾液A到沉淀B的反應(yīng)中有CO2生成
D.最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的濃度c(I3-)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)
C. 保持T1不變,若反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí),一定有v正>v逆
D. T2℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體后,平衡常數(shù)K增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料:
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。
Ⅱ.制備與分離:
(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(2)裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
(3)F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算:
反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI )
(4)指示劑X為_____,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。
Ⅳ.結(jié)論:
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A. x+y<z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
寫(xiě)出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)_____________。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示:
①在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是_________________________________。
(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間為4.0 min,容器里氣體密度減少了2.0 g·,在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,在這過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如下圖所示。保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)(假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,其中A、F為單質(zhì),常溫下,E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問(wèn)題:
(1)若A為淡黃色固體,B為氣體,F為非金屬單質(zhì)。
①寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C的化學(xué)方程式_____。
②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①A的電子式為_____。
②做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗,反應(yīng)的離子方程式為_____。
③在干燥狀態(tài)下,向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣,得到N2O5和一種氣體單質(zhì),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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