Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

C．相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)總能量小于2 mol HI(g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)HI分子中共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素形成的，屬于極性鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則－a＝b＋c－2E(H－I)，解得E(H—I)＝，所以斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ，B正確；C項(xiàng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)總能量大于2 mol HI(g)的總能量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D錯(cuò)誤。