【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:
(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵:______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時,應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
【答案】 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 取少量粉末放于試管中,加少量鹽酸,若產(chǎn)生無色無味氣體,則證明生成了單質(zhì)鐵 收集CO,防止污染空氣 先停止加熱,防止生成的鐵再次被氧化
【解析】(1)CO還原氧化鐵生成CO2和鐵,據(jù)此書寫;
(2)根據(jù)鐵是活潑的金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解答;
(3)根據(jù)CO有毒以及生成的鐵在高溫下易被氧化分析。
(1)CO還原氧化鐵生成CO2和鐵,因此得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(2)鐵是活潑的金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此驗證生成了單質(zhì)鐵的實驗方案為取少量粉末放于試管中,加少量鹽酸,若產(chǎn)生無色無味氣體,則證明生成了單質(zhì)鐵。
(3)由于CO是有毒氣體,需要尾氣處理,所以裝置末端氣球的作用為收集CO,防止污染空氣。高溫下鐵易被空氣氧化,所以實驗結(jié)束時,應(yīng)先停止加熱,冷卻后再停止通入CO,目的是防止生成的鐵再次被氧化。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體,求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護的主要課題。
(1)早期是利用NH3還原法,可將NOx還原為N2進行脫除。
已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
寫出常溫下,NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。
(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中,消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4,則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。
②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結(jié)果如圖所示。圖中,40~60℃NO脫除率上升可能的原因為__;60~80℃NO脫除率下降可能的原因為__。
(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步:NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步:NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3,反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。
不同溫度下,平衡時的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示。
①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為__,原因是__。
②若a點(0.1,40%)時,的初始濃度為amol·L-1,平衡時pH=13,則65℃時,第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。(用含a的代數(shù)式表示,已知65℃時Kw=1.0×10-13)
(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。
某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng),則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得
B.溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為,再直接加熱脫水即可得
C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng),均可制得炸藥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)比較元素非金屬性的相對強弱:________(填“>”、“<”或“=”);用一個化學(xué)方程式說明與氧化性的相對強弱________。
(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。
(3)半導(dǎo)體材料單晶硅的熔點高、硬度大,主要原因是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的電子數(shù)為0.15NA
C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)
C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示兩套實驗裝置,分別回答下列問題。
圖1 圖2
(1)如圖1所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,
①打開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則B極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②打開K1,閉合K2,若所盛溶液為MgCl2溶液,則可觀察到的現(xiàn)象是_________________________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________。
③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni),打開K1,閉合K2,電解液選用NiSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Ni2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點,被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍?/span>
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________
②放電時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗_________g NaBH4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com