【題目】下列試劑中，不能一次性鑒別稀鹽酸、BaCl2、NaOH三種溶液的是

A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊試液D.無色酚酞試液

【答案】D

【解析】

A．K2CO3溶液與稀鹽酸反應生成氣體、與BaCl2反應生成沉淀、與NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象，A可以一次性鑒別；

B．CuSO4溶液和稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象、和BaCl2反應生成白色沉淀、和NaOH溶液反應生成藍色沉淀，B可以一次性鑒別；

C．紫色石蕊試液遇稀鹽酸變?yōu)榧t色、與BaCl2溶液混合不變色、遇NaOH溶液變?yōu)樗{色，C可以一次性鑒別；

D．無色酚酞遇鹽酸不變色、無色酚酞遇BaCl2溶液不變色、不能一次性鑒別；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學習小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解反應；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測得消耗了V mL EDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．制備M。實驗裝置如下圖所示：

（2）實驗室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是____________________。

（4）實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質(zhì)的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的

C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關該反應的推理不正確的是（　�。�
A.該反應達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應平衡常數(shù)表達式：K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3(一元弱酸) 可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

D. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n (A): n (B)的變化關系則下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正＞v逆

D. 200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是

溶液a

固體b

溶液c

實驗目的：驗證

A

濃硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金屬性：N＞C＞Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

C

濃鹽酸

CaCO3

NaAlO2

酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

D

濃氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱堿

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是

A. A B. B C. C D. D

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