將乙酸（其中的氧都18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分反應(yīng)．下敘述不正確的是（　�。�
A、生成是水分子中含有18O
B、生成的乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為88
C、生成的乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90
D、此反應(yīng)是有限度的
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫的反應(yīng)原理、在濃硫酸存在下并加熱酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)分析判斷．
解答： 解：將1mol乙酸在濃硫酸存在條件下與足量乙醇充分反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3C18O18OH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3C18OOCH2CH3+H218O；
A．生成的水分子中含有18O，故A正確；
B．生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，故B錯(cuò)誤；
C．生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，故C正確；
D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，所以不能進(jìn)行徹底，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，關(guān)鍵是反應(yīng)歷程和可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說法正確的是（　�。�
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
A、反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
D、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C、向氫氧化鐵膠體中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 a．6.72LCH4氣體  b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 c．13.6gH2S氣體 d．0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量
 
；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度
 
；
③四種氣體的質(zhì)量
 
．
（3）阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
 g砝碼．
（4）將10g復(fù)鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在試管a中先加入3mL 95%的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）加入濃H2SO4的作用是
 

（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是
 

（3）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩個(gè)）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按上圖連接好儀器裝置；
②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為
 
；
③關(guān)閉
 
，（填寫K1或K2或K3）打開
 
，（填寫K1或K2或K3），用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分．
（1）乙酸的分子式是
 
；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變
 
色；
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①B試管中的液體物質(zhì)是
 
，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該有機(jī)反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
 
 （填“甲”、“乙”、“丙”）
③試管B中的液體能和生成物中混有的某雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是
 
．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟⑥的名稱是
 
．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案