【題目】已知五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；

（2）用電子式表示A2C的形成過程________________________________；

（3）D與E形成常見離子的空間構(gòu)型為________________；

（4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________；A2B晶體的熔點(diǎn)_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點(diǎn)；

（5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應(yīng)生成一種氣體，請(qǐng)寫出離子方程式：___________________________________。

【答案】鈉 氧 硫 氮 氫 正四面體 離子晶體 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 > HSO+H+=H2O+SO2↑

【解析】

以為突破口，所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，因此每個(gè)離子有10個(gè)電子，因此A為鈉，B為氧，結(jié)合題干中給出的其它信息，C為硫，D為氮，E為氫，據(jù)此來分析本題即可。

（1）根據(jù)分析，寫出各字母所代表的元素名稱即可；

（2）即硫化鈉，用電子式表示其形成過程為 ；

（3）D和E形成的簡單離子即，和甲烷一樣，均為正四面體；

（4）鈉和氧形成的化合物即過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子晶體，其中內(nèi)部存在共價(jià)鍵，而與之間自然是以離子鍵的形式結(jié)合的；結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，其熔沸點(diǎn)與成鍵離子的半徑大小成反比，即成鍵離子的半徑越大，其熔沸點(diǎn)越低，而的半徑很顯然小于，因此氧化鈉的熔點(diǎn)高于硫化鈉；

（5）根據(jù)題意，這四種元素可以形成和兩種物質(zhì)，二者之間反應(yīng)可以得到氣體，離子方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置甲：制取銀氨溶液B.裝置乙：除去乙烯中混有的SO2

C.裝置丙：制取乙烯D.裝置丁：驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）的名稱為____。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（3）B→C的反應(yīng)方程式為____。

（4）D→E的反應(yīng)類型為____。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

（6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以 為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是______．

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

．

寫出ii的離子方程式：______．

下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．

______．

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：

與外接電源的______極相連．

電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為______．

與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一

二

a

b

c

d

三

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號(hào)為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是/span>_____(填對(duì)應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為_________；未成對(duì)電子數(shù)最多的是____(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是____(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是____(填元素符號(hào))，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下 ，下列有關(guān)說法不正確的是

A.t1 時(shí)刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

B.t2 時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.t3 時(shí)刻，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

D.t4時(shí)刻，反應(yīng)限度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時(shí)，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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