下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在AgNO3溶液中依次滴加同濃度的NaCl、Na2S溶液，可證明KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S）
B、△S＞0的反應(yīng)在一定條件下不一定可以自發(fā)進(jìn)行
C、以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁
D、工業(yè)合成SO3不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大
考點(diǎn)：焓變和熵變,化學(xué)平衡的影響因素,電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)
專題：
分析：A、AgCl是白色沉淀，Ag2S是黑色沉淀；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、鋁離子在水溶液中不易得電子；
D、常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高．
解答： 解：A、KSP（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），KSP（Ag2S）=c（Ag+）2?c（S2-），Ag2S首先沉淀也不一定KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），故A錯(cuò)誤；
B、△S＞0，△H＞0的反應(yīng)，低溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、在水溶液中鋁離子在氫離子后放電，不能析出鋁，故C錯(cuò)誤；
D、常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，高壓增大生產(chǎn)成本，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的溶度積常數(shù)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、離子的放電順序、轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．  請(qǐng)回答：
（1）在④操作中用到的量取儀器是
 
．以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差．下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是
 
．
①錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗                       
②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡   
④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl   
⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
B、由甲烷的氯代物有4種，可推知乙烷的氯代物有6種
C、乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色，不能鑒別乙烯和苯蒸氣
D、光照下，新戊烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，二者的體積比為（　　）
A、1：1B、10：1
C、100：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①水；②醋酸；③鹽酸；④燒堿；⑤硝酸鉀；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖（用編號(hào)回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
；強(qiáng)電解質(zhì)在水中
 
電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Na與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量或濃度，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鋁既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，是典型的兩性氫氧化物．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)具有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
 
0（填“＞”或“＜”）：
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨氣溶于水得到氨水．已知常溫下0.01mol?L-1的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，則該溶液的pH為
 
，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為
 
，在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）碳?xì)浠衔锱c氧氣可形成新型燃料電池，如圖乙所示以CH4為原料的燃料電池示意圖．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；D所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法是
 
、
 
；
（5）假設(shè)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化率是60%，其余反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都是100%，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×105m3的乙烯，理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯
 
．

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