【題目】13.0gZn 與 200mL 1.5molL﹣1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

【答案】ZnSO4和H2SO4；c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L
【解析】解：n（Zn）= =0.2mol，n（ H2SO4）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，二者以1：1反應(yīng)，所以硫酸有剩余，剩余n（ H2SO4）=0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，溶液中溶質(zhì)為ZnSO4和H2SO4，根據(jù)Zn原子守恒得n（Zn 2+ ）=n（Zn）=0.2mol，c（Zn 2+ ）= =0.1mol/L；根據(jù)H原子守恒得n（H+）=2n（ H2SO4）=0.1mol×2=0.2mol，所以c（H+）= =0.1mol/L，

故答案為：ZnSO4和H2SO4；c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L．
（1）根據(jù)二者的物質(zhì)的量判斷過量問題，然后得出反應(yīng)后的溶質(zhì)成分；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中鋅離子和氫離子的物質(zhì)的量濃度即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的燒杯中盛的都是海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋?/span> ）

A.③④②①
B.③④①②
C.④②①③
D.②①③④

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【題目】下列能用分液漏斗分離的是

A. 植物油和乙醇B. 乙酸乙酯和水

C. 乙酸和乙醇D. 汽油和煤油

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【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）

A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng):①H++OH- H2O;②2H2+O2 2H2O;③HCl+NH3 NH4Cl; ④BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反應(yīng)時不形成配位鍵的是( )
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 得到8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于

A. 揭示了燃燒的本質(zhì)B. 提出了元素周期律

C. 開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝D. 提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述相符的是（ ）

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B.圖2表示某吸熱熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
D.圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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