【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期，第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為_________，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為 ________。

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 __________。

（4）④在空氣中燃燒的化學方程式為 ___________________ 。

（5）元素④、⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式分別為 ________________ 。

【答案】二 IV A K HClO4 Si>C>N 2Na+O2Na2O2 OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O

【解析】

根據(jù)周期表可知①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Ca；據(jù)此回答問題；

（1）元素②為C，是6號元素，位于周期表第二周期第IV A族；

（2）同周期從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此10種元素中，金屬性最強的元素的符號為K，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為HClO4；

（3）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、N、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序為：Si>C>N；

（4）④為Na，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O2Na2O2；

（5）④的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑤的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，二者反應的方程式為NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，離子方程式為：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B.混合后的溶液中

C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等

D.混合后的溶液呈中性

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【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L則，0~10s內(nèi)平均反應速率為

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

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【題目】已知：2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。[投料比X=]；下列說法不正確的是

A.△H<0

B.X>2

C.400K時，反應的平衡常數(shù)為5×10-2

D.投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

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【題目】汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為_____________________________。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，當轉移電子物質的量為0.4x mol時，該反應生成標準狀況下的N2體積_____________________L。

（3）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________________________。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 則此時v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池的正極反應式為_____________________________。電池工作時，固體電解質里的O2-向_______極移動。

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【題目】Ⅰ.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。

(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________。

Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫�H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學式是___________________；乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。

(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2。

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