某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸．關(guān)于該裝置的敘述正確的是（　�。�
A、該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
B、該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
C、該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是原電池，負(fù)極上的物質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，正極上的物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A．通入氧氣的電極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，氫離子向正極移動(dòng)，應(yīng)移向右側(cè)，故C錯(cuò)誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，即0.5mol，則可生成0.5mol H2SO4，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，注意原電池放電時(shí)，溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A、用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～X七種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；晶體X的分子式為
 
．
（2）下列轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）寫(xiě)出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)方程式：
 
；寫(xiě)出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
 
．
（4）簡(jiǎn)述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：
 
．
（5）有機(jī)物W是F的同系物，分子組成比F多4個(gè)碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個(gè)峰，寫(xiě)出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（6）有機(jī)物Y是一種重要有機(jī)化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個(gè)氧原子．通過(guò)電解方法可由E制取Y，電解槽中陽(yáng)極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽(yáng)離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．準(zhǔn)確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 
．
②溶解移液后，燒杯沒(méi)有洗滌
 
．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
 
．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
 
．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線
 
．
（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱是
 
，檢驗(yàn)A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物H是C的同分異構(gòu)體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
 
-
3
、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH
 
+
4
、Na+、SCN-、Cl-
D、含大量HCO
 
-
3
 的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實(shí)驗(yàn)H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 20 5 無(wú) （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和④探究H2O2濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍(lán)色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫(xiě)下列空白：
（1）②號(hào)元素的元素符號(hào)為
 
．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）常用來(lái)做半導(dǎo)體材料的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案