【題目】利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH=____________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________。
A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度
【答案】 C D 3.4 -56.8kJ/mol B
【解析】分析:(1)根據(jù)硫酸和NaOH反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈,并且釋放大量熱,一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差;
(2)硫酸與NaOH溶液混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使硫酸與NaOH溶液混合均勻;
(3)①先判斷溫度差的有效性,然后求出溫度差平均值;
②先根據(jù)Q=mc△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,然后根據(jù)中和熱的概念計(jì)算中和熱;
③根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析判斷。
詳解:(1)倒入NaOH溶液時(shí),必須一次性迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入NaOH溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果;答案選C;
(2)為使反應(yīng)充分,應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌,溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定溫度的,不能用作攪拌儀器,更不能打開(kāi)硬紙片,造成能量損失,而振蕩燒杯,不能使反應(yīng)充分進(jìn)行;答案選D;
(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知4次溫度差分別為:3.4℃,5.1℃,3.3℃,3.5℃,第2組數(shù)據(jù)無(wú)效,溫度差平均值為3.4℃;
②50mL 0.25mol/L硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g,溫度變化的值△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol;
③A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積可以減少實(shí)驗(yàn)誤差,A不符合;
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量減少,會(huì)產(chǎn)生誤差,B符合;
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多可以減少熱量的損失,減少誤差,C不符合;
D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度可以減少測(cè)量的誤差,不符合,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組晶體中,化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是( 。
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金剛石和石墨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,M為活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關(guān)于此裝置的下列敘述中,不正確的是( 。
A. 導(dǎo)線中有電流通過(guò),電流方向是由N到M
B. N上有氣體放出
C. M為正極,N為負(fù)極
D. M極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是( 。
A.觀察外觀是否規(guī)則
B.測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)
C.驗(yàn)證是否有各向異性
D.進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述,正確的是( )
A. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B. 0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個(gè)12C
C. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D. 1 mol H含有6.02×1024個(gè)質(zhì)子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ . 加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法,能使平衡逆向移動(dòng)的是( 。
A.加水
B.CH3COONa固體
C.升溫
D.NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA
B. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________;③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______________________。
(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。
(3)③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示,下同)>_________________________。
II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(4)干燥管D的作用是_________________________________________。
(5)證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán),則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置的缺點(diǎn)是_____________________________________________________。
(6)證明非金屬性:N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用____________來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ , 一定含有SO42﹣
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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