【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定,抗高溫燃氣腐蝕能力強,廣泛應用于艦船和工業(yè)的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。
(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________填符號。
(2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________,與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,位于周期表的________區(qū)。
(3)Fe3+與SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6,K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________。
(4)已知FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型,且NiO的熔點高于FeO,其理由是________。
(5)C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+,該晶體在一定條件下具有超導能力,其結構如圖3所示。
①C60分子中碳原子的雜化方式為________。
②該超導體晶胞中,K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。
③若晶胞中A的坐標參數(shù)為(0,0,0),B的坐標參數(shù)為(1,1,1),則與A距離最近的K+的坐標參數(shù)為________。
【答案】 3d54s1 s、ds 離子鍵、共價鍵、配位鍵 N2O、CO2、CS2、COS(任寫一種) Ni2+半徑比Fe2+小,NiO的晶格能比FeO大 sp2 正四面體 正八面體 (,,)
【解析】
(1)根據(jù)元素原子核外電子層數(shù)分析判斷;
(2)根據(jù)Cr原子核外電子排布式分析判斷;
(3)根據(jù)K3Fe(SCN)6的結構分析存在的作用力的類型;結合等電子體概念判斷;
(4)從離子晶體的晶格能大小分析判斷;
(5)①根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C60中C原子雜化方式;
②根據(jù)圖知,K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和正八面體空隙;
③若C60分子的原子坐標參數(shù)分別為A的坐標參數(shù)為(0,0,0),B的坐標參數(shù)為(1,1,1),說明該晶胞的棱長是1,則距離A位置C60分子最近的K+為形成的正四面體體心上的分析。
(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外有4個電子層,所以Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為N層;
(2)Cr元素是24號元素,其原子核外有24個電子,根據(jù)構造原理可知其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,原子在參加化學反應時,最外層的4s電子及3d軌道上的電子都有可能失去,所以Cr原子的價層電子的電子排布式為:3d54s1;與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素有K和Cu,二者分別位于周期表的s區(qū)和ds區(qū);
(3)K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有離子鍵、共價鍵、配位鍵;SCN-中含有3個原子,且其價電子數(shù)是16,與SCN-互為等電子體的一種分子為N2O、CO2、CS2、COS等;
(4)FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型,說明二者都是離子晶體,離子晶體熔沸點與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比,與離子所帶電荷成正比,Ni2+半徑比Fe2+小,NiO的晶格能比FeO大,所以NiO的熔點高于FeO;
(5)①C60中每個C原子連接3個碳原子,每個C原子形成2個C-C單鍵、1個C=C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化;
②根據(jù)圖知,該超導體晶胞中,K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和正八面體空隙;
③若晶胞中A的坐標參數(shù)為(0,0,0),B的坐標參數(shù)為(1,1,1),說明該晶胞的棱長是1,則與A距離最近的K+位于C60形成的正四面體體心上,故其坐標參數(shù)為(,,)。
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【題目】在相同的密閉容器中,用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗: ,水蒸氣的濃度隨時間變化如下。
序號 | a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I | |||||||
p>② | 方法II | |||||||
③ | 方法II |
下列敘述正確的是
A.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系:
B.實驗①比實驗②所用的催化效率高
C.實驗的溫度:
D.實驗①前20min的平均反應速率
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【題目】以肉桂酸乙酯 M 為原料,經(jīng)過相關化學反應合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效。已知 M 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知:C的結構簡式為 ,請回答下列問題:
(1)A 的結構簡式為_____,E 中官能團的名稱是_____。
(2)寫出反應③和⑥的化學方程式: _____。
(3)在合適的催化劑作用下,由 E 可以制備高分子化合物 H,H 的結構簡式為_____,由 E 到 H的反應類型為_____。
(4)Ⅰ是 B 的同分異構體,且核磁共振氫譜中只有一組吸收峰,Ⅰ的結構簡式為_____。
(5)A 的同分異構體有多種,其中屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與碳酸氫鈉溶液反應的同分異構體有_____種(不包含 A)。
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【題目】有五種化合物是分別由以下原子團中的兩種不同的原子團組成的:、、、、、、。已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應的酸,它跟B在一定條件下可生成C和,C是D的同分異構體,E可在堿性條件下和反應生成B。按要求回答問題提示:所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個,以上基團可以重復使用
(1)C的結構簡式__________;
(2)A與D的關系______________________填序號;
①同系物 ②同分異構體 ③同種物質(zhì) ④同位素 ⑤同素異形體
(3)請寫出相對分子質(zhì)量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構體的結構簡式______;
(4)請寫出下列反應的方程式:轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____________;C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式:_________。
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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【題目】某密閉容器中充入一定量N2、H2發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測得NH3濃度與反應溫度關系如圖。下列說法正確的是( )
A.該反應△H>0
B.N2轉(zhuǎn)化率:c>b>a
C.化學反應速率:c>b>a
D.平衡常數(shù)K:b>c>a
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【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
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【題目】下列關于有機化合物說法正確的是
A. 有機物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
C. 有機物中可能共面的原于數(shù)最多有17個
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與足量H2反應后的產(chǎn)物也不是同系物
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【題目】已知酸性:H2SO4>>H2CO3>>HCO3—,綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
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