【題目】常溫時(shí),1mol·L1CH3NH21mol·L1NH2OHNH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=lgcOH)。下列說法正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為108

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH

C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg =4時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3ClNH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:cCH3NH3+<cNH3OH+

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ,1molL-1NH2OHpOH值為4.5,即有c(OH-)=c(NH3OH+)=10-4.5,電離程度小,c(NH2OH)≈1mol/L,故平衡常數(shù)K===10-9,故數(shù)量級(jí)為10-9,故A錯(cuò)誤;

B.弱堿陽離子水解,生成相應(yīng)的弱堿和氫離子,所以CH3NH3+水解方程式為:CH3NH3++H2OCH3NH2+H3O+,故B錯(cuò)誤;

C.堿溶液抑制水的電離,堿性越強(qiáng),水的電離越弱,當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí),CH3NH2pOH值較小,即堿性較強(qiáng),溶液中水的電離程度:NH2OHCH3NH2,故C正確;

D1molL-1CH3NH21molL-1NH2OHpOH值小,即堿性強(qiáng),根據(jù)水解規(guī)律,越弱越水解,NH3OH+的水解程度大,所以濃度相同的CH3NH3ClNH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:(NH3OH+)c(CH3NH3+),故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合肥市某高中化學(xué)非限定性課程學(xué)習(xí)小組利用鐵銹(Fe2O3)做了系列實(shí)驗(yàn),物質(zhì)之間的關(guān)系圖如下。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答以下問題:

IHCl的配制

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

1)配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)

2)除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。

3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏低”或“偏高”)

未洗滌燒杯___;定容時(shí)俯視刻線____

II探究實(shí)驗(yàn)

1)寫出由A滴入到沸水中制備B的化學(xué)方程式。___

2)下列說法正確的有___(填序號(hào))。

B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

②由A制備B,加熱越久越好

③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)

④把BC組成的混合物過濾,濾液是無色的

⑤整個(gè)過程都不涉及到氧化還原反應(yīng)

3)向紅褐色沉淀C中加入NaClONaOH混合溶液,生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4,已知每生成0.2molNa2FeO4消耗0.3molNaClO,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106

核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

回答下列問題:

1)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________

2D的化學(xué)名稱是______________________。

3G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

4F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。

5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________, I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. O2、O3 是氧元素的同素異形體,性質(zhì)都相似

B. 35Cl37Cl-互為同位素

C. 乙二醇( ) 和甘油( )互為同系物

D. CH3CHO 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(

A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H12O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醚是有機(jī)合成中常用的溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙醚,裝置示意圖(夾持和加熱裝置已略去)、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·mL1

沸點(diǎn)/℃

在水中的溶解性

乙醇

46

0.816

78

互溶

乙醚

74

0.713

34.6

不溶

已知:①相同條件下,乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物CaCl2·6C2H5OH。

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器B的名稱為________。

2)由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3H2O,此反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OHH2SO4CH3CH2OSO2OHH2O,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

3)儀器D中盛有冰水混合物,其作用為____________

4)操作1的名稱為_______________。

5)若省略步驟Ⅱ會(huì)導(dǎo)致的后果是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1) 實(shí)驗(yàn)步驟:

按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是____________________。

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。

E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是______________________________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則可能導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小無影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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