15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　　）
A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，而C60等為分子晶體；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較低，容易液化；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液可能是硫酸鈉，也可能是亞硫酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，而C60等為分子晶體，故A錯誤；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較低，容易液化，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故C錯誤；
D．硫酸鈉溶液呈中性，而亞硫酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表及應用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．此時鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．此時鐵電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．生活離不開化學，下列關于生活與化學的敘述中正確的是（　�。�
A．生活中常用到的純堿、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有機物
B．有的鉆戒中的鉆石，是金剛石，因有正四面體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度很大
C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量飲用，不會醉酒
D．我們用到的蔗糖、淀粉、纖維素，都是由C、H、O元素組成高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學課外小組使用鐵絲做催化劑，用下圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中苯和溴反應的化學方程式：
（2）若反應一段時間后，向試管D中加入硝酸銀溶液，則，觀察到D中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成．
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓混合液流入B 中，充分振蕩，目的是用氫氧化鈉溶液除去混在溴苯中未完全反應的液溴，得到較純凈的溴苯．儀器B的名稱是錐形瓶，寫出溴和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（提示：與氯氣和氫氧化鈉溶液反應相似）．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）為了證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，除了用（2）中的操作和現(xiàn)象外，還有別的辦法可以證明．這種驗證的方法是反應結(jié)束后向試管D中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
B．Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.4g金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項             實驗           現(xiàn)象       結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景．其制備路線如下：

試回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6．
（2）高鐵酸鉀有殺菌作用，是因為其具有b
a．強還原性     b．強氧化性      c．吸附性      d．強堿性
（3）從上述流程圖中可以看出，在強堿中，K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4（填“＞”“＜”或”“=”）
（4）操作②與操作③相同，該操作名稱是：過濾．
（5）反應器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（6）從下圖可以看出，次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為3.6mol/L．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案