某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

 
密度
（g/cm3）
熔點(diǎn)
（℃）
沸點(diǎn)
（℃）
溶解性
環(huán)己醇
0.96
25
161
能溶于水
環(huán)己烯
0.81
－103
83
難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是           。
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在      層（填“上”或“下”），分液后用     （填入編號(hào)）洗滌。
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是:          。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在               左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品     B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉      C．測(cè)定沸點(diǎn)
（4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿


(1) ①防止暴沸； 冷凝。  ②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。
(2) ①上； C。          ②g；除去水分。      ③ 83℃ ；  C。
（3）B、C。
（4）環(huán)己烯 + H2O——環(huán)己醇

解析試題分析：（1）①加熱液體時(shí)，為了防止液體爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易揮發(fā)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)為提高其利用率，一般要有冷凝回流裝置，導(dǎo)管B即是起到這種作用；②反應(yīng)生成的產(chǎn)物沸點(diǎn)較高，易揮發(fā)，應(yīng)采用冰水冷卻，防止環(huán)己烯的揮發(fā)；（2）①烴的密度比水小，與水混合時(shí)，環(huán)己烯在上層；要除去產(chǎn)品中的酸雜質(zhì)，可用碳酸鈉等堿性溶液除去；②實(shí)驗(yàn)中一般采用逆流冷卻，蒸餾時(shí)加入生石灰目的是與水反應(yīng)，防止與產(chǎn)品一起蒸餾出；③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)讓環(huán)己烯揮發(fā)出來(lái)，而2環(huán)己醇等留在溶液中，理論溫度可控制在83℃——161℃，又因?yàn)槭撬〖訜岷湍芰康南牡确矫婵煽刂茰囟鹊鸵恍?83℃即可；實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，說(shuō)明環(huán)己烯或環(huán)己醇損失了，故答案為C；（3）粗品中含有環(huán)己醇能與鈉反應(yīng)，且混合物沸點(diǎn)不固定，與環(huán)己烯沸點(diǎn)不同。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中操作、目的、原理、誤差分析等有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。
裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）
假設(shè)1：__________。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過(guò)量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有_________；
③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
離子方程式
第一步
取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
 
 
第二步
 
若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。
 
探究二
為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

（3）裝置乙的作用：                               。
（4）裝置丙收集滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由__________                         __。
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過(guò)程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，反應(yīng)時(shí)，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項(xiàng)字母）：①_________，④_________。

A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
        
（甲）                    （乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表

 
乙酸
1－丁醇
乙酸丁酯
熔點(diǎn)(℃)
16．6
－89．5
－73．5
沸點(diǎn)(℃)
117．9
117
126．3
密度(g/cm3)
1．05
0．81
0．88
水溶性
互溶
可溶
(9g/100g水)
微溶
 
（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1－丁醇的利用率，寫(xiě)出兩種可行的方法：
①                       ；②                               
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________________（選填答案編號(hào)）。
                     
A                  B                  C                  D
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）選用方案(i)時(shí)，Q應(yīng)該具有的性質(zhì)是_____________，殘留物應(yīng)該具
有的性質(zhì)是__________________________________。
（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為_(kāi)___________。
（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2.Al2O3），參照方案(i)和(ii)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉樣品（己知樣品質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為
190.720g)，利用右下圖所示裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電
子天平的數(shù)據(jù)如下表：

（4）寫(xiě)出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________．
（5）計(jì)算Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.
不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________．
（6）測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

操作②的名稱是____________，該方案需直接測(cè)定的物理量是_____________ ，測(cè)定過(guò)程中
需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
持儀器除外）,在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，流程如下：

有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見(jiàn)下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
6.7
8.0
 
（l）在酸浸過(guò)程中，要提高鋅元素的浸出率，可以采取         措施。
（2）上述流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有        。
（3）在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是              。在“除雜II”后，溶液的pH約為6，則此步過(guò)濾時(shí)濾渣中含有               。
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，同時(shí)放出CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（5）從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為                  。
（6）在實(shí)驗(yàn)室如何洗滌過(guò)濾出的堿式碳酸鋅？                        。

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