下列反應(yīng)中,金屬銅 (加點)的質(zhì)量不變的是(    )

A.鋅銅原電池(稀H2SO4溶液)中銅作正極

B.銅的電解精煉時純銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時銅作陽極

D.將銅片插入FeCl3溶液中

A

解析:鋅銅原電池中銅作正極只起導(dǎo)電作用,正極產(chǎn)生H2,銅質(zhì)量不變,A正確。銅的電解精煉時純銅在陰極析出,陰極質(zhì)量增加。電鍍銅時,陽極銅參與電極反應(yīng),質(zhì)量減小。銅片插入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng) Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2,銅片質(zhì)量減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,則乙醇在下列反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵分別是
(1)和金屬鈉作用時,應(yīng)斷裂

(2)和濃硫酸共熱至170℃時,應(yīng)斷裂
①④
①④

(3)和乙酸、濃硫酸共熱時,應(yīng)斷裂

(4)在銅催化下和氧氣反應(yīng)時,應(yīng)斷裂
③⑤
③⑤

(5)和濃硫酸共熱至140℃時,應(yīng)斷裂
④或⑤
④或⑤
鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,得到如下實驗數(shù)據(jù):
實驗
序號
鐵的
質(zhì)量/g
鐵的
形態(tài)
c/(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗2和3表明,
固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對反應(yīng)速率有影響,影響規(guī)律是
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
(填實驗序號);
(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
,能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是
4和5
4和5
;
(4)在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液,金屬消失的時間小于125s.原因是
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),銅與鐵在稀硫酸中形成原電池,使反應(yīng)速率加快
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),銅與鐵在稀硫酸中形成原電池,使反應(yīng)速率加快
;
(5)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因
反應(yīng)中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液溫度變化值相近
反應(yīng)中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液溫度變化值相近

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?沈陽一模)下列反應(yīng)中,金屬銅的質(zhì)量不變的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,金屬銅的質(zhì)量不變的是?

A.鋅銅原電池中銅作正極?

B.銅的電解精煉時純銅作陰極?

C.在鍍件上電鍍銅時銅作陽極?

D.將銅片投入三氯化鐵溶液中?

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同步練習(xí)冊答案