3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)方程式或離子方程式，正確的是（　�。�
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．不加熱時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇；
C．該粘稠物為氫氧化鈉，是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的；
D．石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，反應(yīng)生成的是氧化鈉，正確的反應(yīng)為Na+O2=Na2O，故A錯(cuò)誤；
B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，不一定發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，反應(yīng)生成的是氫氧化鈉和氧氣，正確的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，通過(guò)解答過(guò)程要求學(xué)生能熟練將所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用到具體的實(shí)際中，是綜合能力的考查，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA
C．16g O2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等
D．1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴，分子中含有兩個(gè)相同支鏈的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe（OH）2
（1）在試管I中加的試劑是A
A．鐵屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
（2）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)A口排出氣體的純度，再關(guān)閉止水夾．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲測(cè)定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．

I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖1所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量．
實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱(chēng)量，得白色固體0.233mg．
（1）計(jì)算所測(cè)空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來(lái)吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會(huì)生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
U．另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被C12氧化生成SO2C12．
用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫(xiě)出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無(wú)色液體是SO2C12．
寫(xiě)出SO2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的（　　）
  a極板 b極析 X電極 Z溶液
 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4
 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH
 C 銀 鐵 負(fù)極 AgNO3
 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2
A．AB．BC．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．用Pt 電極電解MgCl2溶液      2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．往漂白粉溶液中通入少量SO2       Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．苯酚鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)  3C6H5O-+Al3++3H2O═3C6H5OH+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C．7.1 g Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為16NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過(guò)程如下圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．通入的氣體A可以是O2或Cl2
C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+、H+
D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅

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