Question

16．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．
（1）有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．你是否認同他的觀點否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度．
（2）合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在某溫度時，K=0.4．
①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)（在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”）？
（A）c（N₂）=c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，向右進行．
（B）c（N₂）=0.3mol/L，c（H₂）=0.1mol/L，c（NH₃）=0.03mol/L，向左進行．
②若該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應為放熱反應．

Answer 1

分析 （1）催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度，據(jù)此回答；
（2）①根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)K的大小關系可以判斷化學反應的狀態(tài)是不是平衡狀態(tài)；
②根據(jù)溫度變化和平衡常數(shù)的變化之間的關系，可以確定反應的吸放熱情況．

解答 解：（1）合成氨工業(yè)加入催化劑，可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，但是不會引起化學平衡的移動，故答案為：否；催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度；
（2）①（A）c（N₂）=c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，Q=$\frac{0．{5}^{2}}{1×1}$=0.25，Q＜K，所以反應向右進行，故答案為：向右進行；
（B）c（N₂）=0.3mol/L，c（H₂）=0.1mol/L，c（NH₃）=0.03mol/L，Q=$\frac{0.0{3}^{2}}{0.3×0．{1}^{3}}$=3，Q＞K，所以反應向左進行，故答案為：向左進行；
②該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2＜2，即升高溫度，K減小，所以反應是放熱的，故答案為：放．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素以及化學平衡常數(shù)的應用知識，注意教材知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．