【題目】用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（ ）

A．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4=K+＋H+＋SO42－

C．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱應(yīng)該用其溶解度極小解釋，故A錯(cuò)誤；B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下能發(fā)生電離：KHSO4 = K+＋HSO4－，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1，是因?yàn)镠F是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：HF＋H2OH3O+＋F－，故C正確；D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)： 4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是（ ）
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說(shuō)明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是 （ ）

A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離

C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ

B．恒溫， 如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變

C．若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.40 mol

D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.BF3
B.NCl3
C.PCl3
D.CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結(jié)構(gòu)式為_______；化合物Z2Y中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A．稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋2B(s)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是 (填圖像對(duì)應(yīng)的序號(hào)，下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。

（2）增大A的量，達(dá)到新平衡的是 ，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 。

Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝ ，增大氮?dú)獾牧�，K (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號(hào))。

a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經(jīng)3s后達(dá)到平衡，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為 ；3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。

（3）可以判斷已知的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號(hào))。

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

b．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)消耗amolCO

c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成2amolCO

e．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2同時(shí)生成amolH2

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