【題目】某元素 R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnRO2n2,則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價是(

A.3n10B.123nC.3n4D.3n12

【答案】D

【解析】

因為R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnRO2n2,設(shè)R的化合價為x,由化合物的化合價代數(shù)和為0(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,x=3n-4,所以最低負價為3n-4-8=3n-12,故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是(  )

A.金屬性:甲>乙>丁

B.原子半徑:辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗中需配制1.0 mol/LNaOH溶液950 mL,假如其他操作均是準確無誤,以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同(不考慮立體異構(gòu))

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溶液褪色,說明有乙烯生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙是B元素的單質(zhì),0.005mol/L丁溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是

A. C、D的簡單離子均能促進水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答下列問題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。

(2)寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。

(3)③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式)。

(5)設(shè)計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。

(6)在一定條件下,利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(僅限于①-⑨中涉及的元素)

①同族元素之間,則反應(yīng)可能為_____________。

②不同族元素之間,則反應(yīng)可能為_____________(以上反應(yīng)各寫一條化學方程式即可)。

(7)將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖,請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

已知:25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下,將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ,用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項編號)。

A.單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C.反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(3)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)CO2H2210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,當轉(zhuǎn)化率達80%時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________________________________。

一定條件下,2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:

催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (“I,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。bv()___v() (>,< ”,=)。此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa,則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)一定條件下,CO2H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH<0,一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線變?yōu)榍或曲線。當曲線變?yōu)榍時,改變的條件是____。當曲線變?yōu)榍時,改變的條件是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 4.0gH218OD2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下,11.2LHF含有0.5NAHF分子

D. 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解32g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會慢慢變癟,原因是____________(用化學方程式表示,下同)后又慢慢鼓起來,原因是________________。

(2)寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式_____________________

(3)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式:___________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是________________________。

(4)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案