Question

下列說法正確的是(     )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)混合液中的電荷守恒式判斷，常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(H⁺)=c(OH^-)，則C(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，錯誤；B、根據(jù)0.1mol/LNa₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒式判斷：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)，錯誤；C、將PH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，考慮水的電離，c(H⁺)＞2c(SO₄^2-)，錯誤；D、根據(jù)0.1mol/LNaHCO₃溶液中電荷守恒式判斷：
c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+2c(CO₃^2-)，正確。
考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系。