【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體,其合成路線如下:
已知:① RCl NCN RCOOH
② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH
請回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型是__________,B中含有的官能團(tuán)是___________。
(2)D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。
(3)3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個甲基
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生,請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式:________。
(6)還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇,寫出K和H的結(jié)構(gòu)簡式。___________________、__________________。
【答案】取代反應(yīng) 氯原子(-Cl)、羧基(-COOH) HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O 、、(任寫2種) n+(n-1)CH3CH2OH HCHO
【解析】
由A的分子式、C的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件,可知A為CH3COOH,A與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B,B為ClCH2COOH,B發(fā)生羧基與碳酸鈉復(fù)分解反應(yīng)、再發(fā)生取代反應(yīng)生成C。由F的結(jié)構(gòu)、結(jié)合信息①,可知C酸化生成D,D為HOOCCH2COOH,結(jié)合(2)的提示,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;E與環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)加成生成F。F發(fā)生信息②中酯交換反應(yīng)脫去1分子CH3CH2OH生成G,故G為,G發(fā)生信息③中的反應(yīng)生成,然后脫去1分子水生成,據(jù)此分析解答。
(1)A生成B是乙酸的甲基上H原子比氯原子替代,屬于取代反應(yīng);B為ClCH2COOH,B中含有的官能團(tuán)是:羧基、氯原子,故答案為:取代反應(yīng);羧基、氯原子;
(2)D為HOOCCH2COOH,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O,故答案為:HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O;
(3)3-四氫呋喃甲醇的兩種同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,②分子中有3個甲基,可以是:、、,故答案為:、、(任寫2種);
(4)根據(jù)上述分析可知,G為:,故答案為:;
(5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生,一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式:n+(n-1)CH3CH2OH,故答案為:n+(n-1)CH3CH2OH;
(6)與K發(fā)生加成反應(yīng)生成,故K為HCHO,發(fā)生信息③中反應(yīng)生成H為,然后脫去1分子水生成,故答案為:HCHO;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細(xì)胞中的不同化合物,下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位
B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)
C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架
D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
(2)25℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(3)25 ℃時,pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(取近似值)
(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘單質(zhì)的實驗流程圖如下:
依據(jù)實驗下列說法不正確的是( )
A. 從上述實驗可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物
B. 步驟⑤中可能發(fā)生的反應(yīng)為:5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O
C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑,步驟⑥應(yīng)取上層溶液得到后續(xù)的混合物C
D. 整個過程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(初步探究)室溫下進(jìn)行下表所列實驗。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) | 溶液變?yōu)樽攸S色 |
實驗Ⅱ | 取2 mL實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液,滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
(1)證明實驗Ⅰ中有I2生成,加入的試劑為 __________。
(2)寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng),原因是_____________________。
(深入探究)20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象:實驗Ⅰ溶液棕黃色變深;實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
(4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗:________,20 min內(nèi)溶液不變藍(lán),證明該假設(shè)不成立,導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫出兩條)。
(5)乙同學(xué)查閱資料可知:FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-,I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因:____________。
(6)丙同學(xué)針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè):FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時間,有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗證該假設(shè),丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):
①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是 _________ ;
②若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A. 加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動
C. 增大c(A),A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度,v正 增大,v逆 減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中,A是固體金屬單質(zhì),燃燒時火焰呈黃色,B為淡黃色固體。請回答下列問題:
(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→D_____。
A→C_____。
B→C_____。
(2)寫出B物質(zhì)的一種重要用途___。
(3)A的保存方法是___。
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