【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,
其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.電極b是正極,內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a
B.電極a的反應式為:CH4 +4O2--8e-=CO2 +2H2O
C.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2- 通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol
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【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點﹣36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應過程放出大量的熱).實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.
完成下列填空:
(1)儀器A的名稱__; 儀器B的名稱__.
(2)實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應,除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.
(3)當錫熔化后,通入氯氣開始反應,即可停止加熱,其原因是__.若反應中用去錫粉11.9g,反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.
(4)SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預期可看到的現(xiàn)象是__.
(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.
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【題目】鐵—末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應中的關(guān)鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質(zhì)的研究一直是化學家們關(guān)注的重點。我國科學家成功實現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵—末端亞胺基配合物的合成;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)Fe2+的價電子排布式___。
(2)1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有的配位鍵數(shù)是___。
(3)pH=6時,EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量,EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①結(jié)構(gòu)中電負性最大的元素是___,其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。
②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。
(4)我國科學家近年制備了熱動力學穩(wěn)定的氦-鈉化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該化合物的化學式為___。
②其晶胞參數(shù)為a=395pm,晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,列出計算式即可)
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【題目】科學研究發(fā)現(xiàn),高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴,如(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8),下列有關(guān)說法正確的是
A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵,因此它們都屬于烷烴
B.上述三種物質(zhì)互為同系物,它們的通式為C2nH2n(n≥2)
C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的數(shù)目不同
D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1則a________726.5(填“>”“<”或“=”)
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。
(5) 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=__________________。
(6)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。
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【題目】釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵,被廣泛應用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中位于第____周期;基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達式為_____________。
(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。
①該分子中Al原子采取______雜化。
②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4],[Al(OH)4]-中存在的化學鍵有____(填標號)。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.非極性共價鍵 E.氫鍵
(3)FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環(huán)計算得到。
基態(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1,FeO的晶格能為___kJ·mol-1。
(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點,可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體,熔點為-25 ℃,沸點為43 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑,四羰基鎳的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____(各寫一種)。
(5)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm-3(列式即可,用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. △H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行
B. 反應2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是
A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致
C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
D. P點c(Cl-)=0.05mol/L
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【題目】(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液,________(有、無)AgCl 沉淀生成 ,此時溶液中 Cl-離子濃度為 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是________
①固體食鹽 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)醋
(3)1gH2 完全燃燒生成液態(tài)水時放出 142.5kJ 的熱量,寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學方程式________。
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