【題目】新型鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

(1)與氯同族的第四周期元素原子的基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________,1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(3)與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________。BF4-的空間構(gòu)型為_____________。

(4)第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。

(5)已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型,由于晶體缺陷,x值小于1,一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O,此晶體化學(xué)式為_______________________。(用含Ni2+、Ni3+表示)

【答案】 [Ar]3d104s24p5 sp2雜化 7mol SO42-、PO43- 正四面體形 4 Ni2+0.79Ni3+0.14O

【解析】(1)與氯同族的第四周期元素Br是35號元素,原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5;(4)草酸(H2C2O4)的結(jié)構(gòu)式為,C原子沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化,單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵,分子中含有7個σ鍵,1mol草酸(H2C2O4)中含有σ鍵的數(shù)目為7mol;(3)等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與SiF4互為等電子體的陰離子為SO42-、PO43-等;BF4ˉ中B的價電子對數(shù)為=4 為sp3雜化,故BF4-的空間構(gòu)型為正四面體;(3)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能介于B、F之間的第二周期元素有Be、C、N、O,所以有4種;(3)設(shè)晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的個數(shù)分別為x:y,根據(jù)NixO中化合價代數(shù)和為零可知2x+3y=2、x+y=0.93,解得x=0.75、y=0.14,則化學(xué)式為Ni0.75Ni0.14O。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解?捎萌缦铝鞒虂碇苽。根據(jù)題意完成下列各題:

(1)溶解時加稀硫酸的作用是__________________________

(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過濾,洗滌。

①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。

②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。

(3)氧化過程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________

(4)寫出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。

(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅,成本低,選擇性好,其工藝流程如下:

(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學(xué)式為__________。

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子,可加入試劑Ⅰ除去,試劑Ⅰ為______________,但在實際操作過程中實際加入量遠(yuǎn)高于理論量,可能的原因是____________________________。

(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液,經(jīng)直接蒸汽加熱可析出堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀,其反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________。

(4)蒸氨過程中會有部分氨氣逸出,可用電化學(xué)氣敏傳感器監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)為________________________________,假設(shè)蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)進入傳感器,另一極需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為____________________。

(5)蒸氨完成時,廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L,如果殘余氨濃度過低,蒸汽用量增大,回收氨水中氨濃度降低,不利于循環(huán)使用;如果殘余氨濃度過高,會導(dǎo)致____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng):KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 1∶1 B. 6∶1

C. 1∶5 D. 5∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化物的是

A.SO2B.CaCO3C.Na2SO4D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al2O3是剛玉的主要成分.Al2O3屬于( 。
A.酸
B.鹽
C.氧化物
D.單質(zhì)

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是

A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒.
(1)A元素的第一電離能B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為(用元素符號表示).
(2)D元素原子的價電子排布式是
(3)C元素的電子排布圖為;E3+的離子符號為
(4)F元素位于元素周期表的區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為
(5)G元素可能的性質(zhì)
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中,不正確的是(

A.切下一小塊鈉,投入水中,鈉熔成小球,說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出

B.從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)

C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D.切開一塊鈉,呈銀白色,很快變暗,說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)

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