【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖，下列判斷不正確的是

A. a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)

B. b點時溶液的pH＝7

C. 當c(Cl－)＝c(B＋)時，V(HCl)＜20 mL

D. c點時溶液中c(H＋)約為0.033 mol·L－1

【答案】B

【解析】

試題從圖像起點可以看出該堿為弱堿，A、a點為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯誤；C、pH=7點，加入在b點之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1，2－二溴乙烷。

(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為_______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。

(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。

(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。

(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。

(5)裝置E的作用是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是

A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結構示意圖：________。

（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____。

（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為__________________。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為______；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y →Z的離子方程式為__________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易被氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應的離子方程式為_____________________________________

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

① 促進氯氣與錫反應；

② _____________。

(4)己裝置的作用是_____________________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生 SnCl2 的有________（填標號）。

A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液

(6)反應中用去錫粒 1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)率為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用

（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質(zhì)，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。

（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是( )

①試劑M是鹽酸

②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾

④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量

A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在比較化學反應速率時，不可以利用的相關性質(zhì)為( )

A.氣體的體積和體系的壓強B.顏色的深淺

C.固體物質(zhì)量的多少D.反應的劇烈程度

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