【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。

(1)、Cr2在溶液中與存在一平衡體系,若向體系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡體系的離子方程式________________________。

(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化的離子方程式___________________。

(3)根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是______;反應(yīng)離子方程式_________________________________.

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c/mol·

V/mL

c/mol·

V/mL

V/mL

A

0.1

5

0.5

5

10

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

(4)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/LKMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

V

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答:

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理:_____________________(用離子方程式表示)

②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=___mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是________________.

③利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。

【答案】橙色Cr2+H2O2Cr+2H+I2或碘4+O2+4H+=I2+2H2OD S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mL確保每次實(shí)驗(yàn)c(H2C2O4) c(H2SO4)不變1.5 mol··

【解析】

(1)加入足量70%的硫酸,氫離子濃度增大,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>;平衡體系的離子方程式為Cr2+H2O2Cr+2H+;(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過觀察I2濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化生成碘,反應(yīng)的離子方程式為4+O2+4H+=I2+2H2O;(3)根據(jù)反應(yīng)濃度越大反應(yīng)速率越快,反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快,通過表格中數(shù)據(jù)可知下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是D;反應(yīng)離子方程式為S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑為草酸與高錳酸鉀反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)原理為:5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是確保每次實(shí)驗(yàn)c(H2C2O4) 、c(H2SO4)不變;③反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的濃度是=0.06mol/L,所以υ(KMnO4)==1.5×10-2 mol / (L·min)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為21SO2O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 4~5min內(nèi),該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率,則可用過量的空氣代替O2

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為54

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量變化如圖所示:

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一電極材料,則銅為__________(負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________;

II . 某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線a,b,c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________;

(3)若X、YZ均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_____________倍;

②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比__________(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn),LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. a處通入氧氣,b處通入氫氣

B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L

C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D. 二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)參考消息網(wǎng)201748日?qǐng)?bào)道,美國(guó)《大眾科學(xué)》月刊網(wǎng)站發(fā)表了題為《石墨烯濾膜可能會(huì)讓海水淡化更便宜》的報(bào)道。另據(jù)人民網(wǎng)2017222日?qǐng)?bào)道,目前中國(guó)首款石墨烯鋰離子五號(hào)充電電池正式投入市場(chǎng)。根據(jù)要求回答問題:

(1)石墨烯是一種由碳原子形成的蜂窩狀平面薄膜,是一種只有一個(gè)原子層厚度的準(zhǔn)二維材料,所以又叫單原子層石墨。

①石墨烯的組成元素是______________________。

②石墨烯屬于________(填序號(hào))

a.無機(jī)化合物 b.有機(jī)化合物 c.碳的同素異形體 d.烯烴

③一定條件下石墨烯與通過_________反應(yīng)可得到石墨烷。

④石墨烯中碳原子與碳原子之間化學(xué)鍵類型是______________________。

(2)石墨烯濾膜很容易讓水通過,而鹽卻不行,這種使海水淡化的方法叫石墨烯濾膜法,請(qǐng)寫出海水淡化的其他方法:_________________________________(1種即可)

(3)一種石墨烯鋰硫電池的工作原理如圖所示:

①該電池的正極是______________(“a”“b”),該電極上發(fā)生____________(氧化還原”)反應(yīng)。

②該電池的電解液中,的移動(dòng)方向是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________

(2)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開始到10s時(shí)間段內(nèi),v(H2)=_____________,既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

②若T K時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________

(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H)=4×10-4mol·L1

B. 水電離程度:e>d>c>b>a

C. b點(diǎn):2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D. d點(diǎn):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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