有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32、Cl、OH、SO42
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度比純水大,A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色;
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常溫,將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml,所得溶液中=           
(3)常溫下,0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合,所得混合液的pH=13,則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                                       

(1)Na2CO3    NH4Cl    Ba(OH)2    Na2SO4
(2)10-6  
(3)3 : 2  
(4)c(OH)>c(Cl)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+)

解析試題分析:①A、C溶液的pH均大于7,說明A、C是堿或者是強(qiáng)堿弱酸鹽,A、B的溶液中水的電離程度比純水大,說明A、B均含有弱根離子。A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色,說明A、D均含有鈉元素。
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀可能是碳酸鋇或者硫酸鋇。B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,刺激性氣味的氣體是氨氣。A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。綜合以上信息可知A是Na2CO3,B是NH4Cl C是Ba(OH)2D是Na2SO4
(2)常溫,將1 ml pH =12的Ba(OH)2溶液加水稀釋至100ml,強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍,pH下降1.則稀釋后pH=10。c(H+)=10-10,c(OH-)=10-4,所得溶液中=10-6
(3)常溫下,0.15 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合,所得混合液的pH=13。設(shè)C溶液的體積為V1與鹽酸的體積為V2,則0.15mol/L*2 V1—0.02 mol/L* V2=0.1 mol/L*(V1+ V2)。解得V1/ V2=3 : 2。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合,NH4+和OH-結(jié)合生成氨水。導(dǎo)致NH4+和OH-的離子濃度下降。所以反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(OH)>c(Cl)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+)。
考點(diǎn):物質(zhì)推斷,離子濃度大小的比較,pH計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、1 0,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液    0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液    0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極;c、d相連,c為負(fù)極;a、c相連,c為正極;b、d相連,b為正極,則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?              。
(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是           
(5)氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示):                                                                 
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”),離子反應(yīng)總方程式為:                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程             
(2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是         。
(4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是            。
(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)25℃時(shí),pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)              
(3)FeCl3的水溶液呈   (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):         , 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl 3固體先溶于     中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

求下列混合后溶液的pH:(lg2=0.3  lg5=0.7)
(1)把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合,其pH=_______。
(2)把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合,其pH=_________。  
(3)把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合,其pH=_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c (CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH) B.c (CH3COO)>c (Na +)>c (OH)>c (H+)
C.c (CH3COO)>c (H+)>c (Na+)>c (OH) D.c (Na+)>c(CH3COO)>c (OH)>c (H+)
(1)這四組關(guān)系中有一組是不可能的,這組關(guān)系是            (選填序號(hào))。
(2)若該溶液只有一種溶質(zhì),上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))        。
(3)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                         
(4)若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則:
混合前c(CH3COOH)         c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);
混合后溶液中c(Na+           c(CH3COO)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

  
圖Ⅰ                                        圖Ⅱ
(1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為        。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                              。
(2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為             。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià):                (若原方案正確,請(qǐng)說明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
(4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3 mol·L-1,則Ca2+的濃度為             ______mol·L-1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(20分) Ⅰ.(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    
生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量       mol。
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。充電時(shí)電解液的pH       (填“增大”“不變”或“減小”)。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是        (填寫字母);
②20℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=           mol·L-1。
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是      ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  
(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。當(dāng)溶液pH=5時(shí),某溶液中的
Al3+    (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀完全)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案