【題目】(1)某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________;從反應(yīng)開始至2 min,Z的反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是_________。
A.升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.降低溫度,v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是:
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氦氣
t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________(填字母)。
【答案】Z+3Y2X 0.025 BD C E B
【解析】
(1)由圖像可知,反應(yīng)中Z,Y的物質(zhì)的量減小,X的物質(zhì)的量增大,則Z,Y為反應(yīng)物,X為生成物。
(2)A. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率;活化分子能量高,壓強(qiáng)不能提高能量;
B. 使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率;
C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞,把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞,故C錯誤;
D. 反應(yīng)的△H<0, v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù),降低溫度平衡右移動。
(3)改變的條件為t1時刻升高溫度,t3時刻加催化劑,t4時刻減小壓強(qiáng)。
(1)由圖像可知,反應(yīng)中Z,Y的物質(zhì)的量減小,X的物質(zhì)的量增大,則Z,Y為反應(yīng)物,X為生成物,且△n(Z):△n(Y):△n(X)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Z+3Y2X,v(Z)= △c/△t=(0.1mol/2L)/2 min=0.025 mol·L-1·min-1,故答案為:Z+3Y2X;0.025。
(2)A. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率;活化分子能量高,壓強(qiáng)不能提高能量,故A錯誤;
B. 使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率,故B正確;
C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞,把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞,故C錯誤;
D. 反應(yīng)的△H<0, v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù),降低溫度平衡右移動,故D正確。
故選BD。
(3)改變的條件為t1時刻升高溫度,t3時刻加催化劑,t4時刻減小壓強(qiáng),故答案為:C,E,B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得:
下列說法不正確的是
A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰
C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH
D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________,SO32-離子的立體構(gòu)型為________。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖甲所示裝置,蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等
C. 用圖丙所示裝置,分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
D. 用圖丁所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)元素的種類由_________決定。
(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質(zhì)量為______。
(3) ____molSO2中含有的O原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NH3的氫原子數(shù)相同。
(4) NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子: B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 氫氧化鈉的電子式: D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池,其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,制備流程如下:
主要反應(yīng)原理:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1) 實驗室進(jìn)行“過濾”操作使用的玻璃儀器主要有____________________。
(2) 流程中“洗滌Ⅰ”后,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是__________________。
(3) 準(zhǔn)確稱取上述流程所得的樣品38.56 g [假定樣品中只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質(zhì)],使其完全溶于一定量的硝酸中,再加入氫氧化鈉溶液,使銅完全沉淀,將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~,最終稱得殘留固體質(zhì)量為27.20 g。計算所得樣品中磷酸氧銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計算過程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol-1
脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5KJ·mol-1
(1)請寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時______________________。
②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學(xué)方程式表示:_________________________________。
(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水,不易溶于乙醇,在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3)制備明礬的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)酸浸時為提高鋁的浸取率,可采取的措施是_________(填標(biāo)號)。
a.改用同濃度的硝酸 b.用硫酸多次浸取
c.浸取時間縮短一半 d.適當(dāng)升高溫度
(2)濾渣1的成分是__________;濾渣2經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為___________。
(3)檢驗濾液A中含有Fe2+的實驗方案及現(xiàn)象是________________________________________。
(4)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=3時,溶液中c(Fe3+)=____________。
(5)操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作,使用酒精洗滌明礬晶體的目的是___________________________________________________________________;明礬凈水的原理是_______________________________________(寫離子方程式)。
(6)已知在pH=3和加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,則上述流程圖中加入適量MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com