Question

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達(dá)到平衡時(shí)體 系能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

 

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

 

Answer 1

C

【解析】對(duì)于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確。由①中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N2為0.25 mol，則有

　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

n(始)/mol　1　　　 3　　　　 0

n(變)/mol 0.25 0.75 0.5

n(平)/mol 0.75 2.25 0.5

則①中NH3的體積分?jǐn)?shù)為＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以?xún)扇萜髦?/span>NH3的體積分?jǐn)?shù)均為，B正確。①和②建立的是相同的平衡，②中N2轉(zhuǎn)化0.15 mol，放出的熱量為92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正確。若容器①體積為0.5 L，即反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。