【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與1mol Y (g),下列說(shuō)法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJ
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2
C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
【答案】C
【解析】
A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會(huì)完全進(jìn)行,投入原料1mol并未完全反應(yīng),故放出的熱量小于akJ,選項(xiàng)A不正確;B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說(shuō)明達(dá)到平衡后的濃度之比,選項(xiàng)B不正確;C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,選項(xiàng)C正確;D、若增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加,選項(xiàng)D不正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知: ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解,甚至?xí)ā,F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:
(1)方法一:氧化法
可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。
②研究表明:若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。
(2)方法二:氯化鈉電解法
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的____(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2,氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)方法三:草酸還原法
在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉的方法來(lái)制備ClO2
①寫(xiě)出制備ClO2的離子方程式:____________________;
②與電解法相比,用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________,提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸過(guò)程的安全性。
(4)已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0 時(shí),ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進(jìn)行:
①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為a mol/L。
②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1: 準(zhǔn)確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應(yīng)。
步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下四個(gè)有水參加的化學(xué)反應(yīng)中,水只作氧化劑的是
A.電解水B.鐵和水蒸氣高溫時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣
C.二氧化硫和水作用D.氯氣和水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4
B.常溫下,Fe與濃硫酸不反應(yīng)
C.Cu能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2
D.常溫下,Cu能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應(yīng):X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是
A. t2~t3時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 B. t2時(shí),反應(yīng)未達(dá)到限度
C. t2~t3時(shí),反應(yīng)已停止進(jìn)行 D. t1時(shí),反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛
C. 正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈
D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時(shí)其電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中不正確的是
A. Pb作為負(fù)極,失去電子,被氧化
B. PbO2得電子,被還原
C. 負(fù)極反應(yīng)是Pb+SO42--2e-===PbSO4
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。
2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))
化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反應(yīng):N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*
脫附:NH3* NH3(g)
其中, N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答:
(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=,其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1X105Pa),p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓,如p NH3=x NH3 p,p為平衡總壓,x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為w,則KΘ=_____________(用含w的最簡(jiǎn)式表示)
②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢(shì)的是_______。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件,F(xiàn)e作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0X105Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。
①分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由________________________。
②關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。
A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行
E.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。
(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過(guò)“化學(xué)-電解法”探究的合成,其原理如圖所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO42-)___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
B. Na2CO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
C. Na2S溶液中:2C(Na+)= C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+):③>①>②
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