Question

某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（    ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ	B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+	D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

Answer 1

A

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中離子可以大量共存，B中H⁺與CO₃²ˉ、AlO₂^―以及Ca²⁺與CO₃²ˉ均不能大量共存；C中OHˉ與NH₄⁺、Al³⁺均不能大量共存；D中鐵離子在溶液中向棕黃色，不能大量共存，答案選A。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。